Vitaminas

EFECTOS EN LA SALUD POR LA DEFICIENCIA DE VITAMINAS

AVITAMINOSIS

Si no tomamos la cantidad suficiente, pueden surgir enfermedades por falta de vitaminas. Las enfermedades por carencia de vitaminas se pueden evitar tomando alimentos ricos en vitaminas y en algunos casos, suplementos vitamínicos para complementar la dieta. A continuación puedes ver una lista de vitaminas y las enfermedades carenciales que puede producir su consumo insuficiente:

• CARENCIA DE VITAMINA C

La carencia de vitamina C ocasiona el escorbuto de ahí su nombre Ácido ascórbico.
La vitamina C también es un factor potenciador para el sistema inmune aunque algunos estudios ponen en duda la capacidad potenciadora del sistema inmune por la vitamina C.

Carencia de vitamina B1

La carencia de vitamina B1 o carencia de Tiamina en el ser humano provoca una enfermedad llamada beriberi. Otras deficiencias de menor inportancia ocasionadas por un estado deficitario de vitamina B1 pueden ser problemas conductuales del sistema nervioso, depresión, irritabilidad, falta de memoria y capacidad de concentración, palpitaciones a nivel cardiovascular, falta de destreza mental e hipertrofia del corazón.

Carencia de vitamina B2

La carencia de vitamina B2 o carencia de Rivoflavina puede ocasionar trastornos en el hígado, anemia, resequedad, conjuntivitis, dermatitis de la piel y mucosas, además de úlceras en la boca.

Carencia de vitamina B3

La pelagra es la enfermedad producida por la carencia de vitamina B3 o carencia de Niacina.

Carencia de vitamina B5

La carencia de vitamina B5 o carencia de Ácido Pantoténico es muy rara y no ha sido estudiada en profundidad. El déficit de vitamina B5 puede producir fatiga, náuseas, alergias y dolor abdominal. En raras condiciones se ha visto encefalopatía hepática e insuficiencia adrenal.

Carencia de vitamina B6

La carencia de vitamina B6 o carencia de Piridoxina produce inflamaciones en la piel como resequedad, pelagra, eccemas, además de diarrea, anemia y hasta demencia.

Carencia de vitamina B7

Los síntomas de la carencia de vitamina B7 o carencia de Biotina provocan el deterioro de las funciones metabólicas descritas, eczema, dermatitis seca y descamativa, palidez, náuseas, vómitos, gran fatiga, anorexia y depresión.

Carencia de vitamina B9

La carencia de vitamina B9 o carencia de Ácido Fólico provoca cansancio, insomnio e inapetencia y puede producir malformaciones en el feto a mujeres embarazadas.

Carencia de vitamina B12

La carencia de B12 o carencia de Cianocobalamina tiene como consecuencia anemia perniciosa o debilidad en la mielina, membrana protectora de los nervios de la médula espinal y del cerebro.

Carencia de vitamina A

La carencia de vitamina A puede producir problemas de acné y de la visión, más concretemente, afecta la visión nocturna.
Padecer un estado prolongado de deficiencia de vitamina A puede generar varios trastornos oculares como la xeroftalmia

Carencia de vitamina D

La carencia de vitamina D puede cusar Osteomalacia, una enfermedad similar al raquitismo y Ostoeporosis, enfermedad caracterizada por la fragilidad ósea.
La falta de vitamina D puede esta relacionada con la aparición de enfermedades de caracter crónico como el cáncer de ovario, cancer de pecho, cancer de colon y cancer de próstata.
El déficit de vitamina D puede provocar también debilidad, dolor crónico, fatiga crónica, enfermedades autoinmunes como la la diabetes tipo 1 y la esclerosis múltiple, elevación de la presión arterial, enfermedades mentales, depresión, desórdenes afectivos estacionales, enfermedades del corazón, psoriasis, artritis reumatoide, tuberculosis y enfermedades inflamatorias del intestino.

 

Carencia de vitamina E

La carencia de vitamina E es muy rara y se manifiesta en los tres casos siguientes

• Personas con una enfermedad metabólica como la enfermedad celiaca o fibrosis cística, dificultades para absorber grasa o secretar bilis.
• Bebés cuyo nacimiento es prematuro y tienen un bajo peso al nacer (menos de 1 kilo y medio).
• Personas que tienen alguna anormalidad genética relacionada con proteínas ansportadoras del alfa tocoferol.

Carencia de vitamina K

La carencia de vitamina K como consecuencia de la falta de vitamina K puede conllevar un riesgo de hemorragia interna masiva y descontrolada, calcificación del cartílago y severa malformación del desarrollo óseo o deposición de sales de calcio insoluble en las paredes de los vasos arteriales.

ENFERMEDADES CAUSADAS POR EL EXCESO DE VITAMINAS

HIPERVITAMINOSIS

VITAMINA C:

Es poco probable que exista una intoxicación de vitamina C, puesto que es una vitamina hidrosoluble y los excesos son eliminados a través de la orina. Pero si la dosis diaria supera los 2000 mg/dia pueden aparecer molestias como gastrointestinales, diarreas, malestar en el estomago, cálculos renales, insomnio y exceso de absorción de hierro.

VITAMINA B1:

Las dosis de tiamina administradas en inyecciones cantidades 100 veces mayor a la recomendada puede causar dolores de cabeza, convulsiones, debilidad muscular, arritmias cardiacas y reacciones alérgicas.

VITAMINA B2:

En el caso de altas dosis de riboflavina se pueden presentar algunos de los siguientes síntomas:
Picazón, entumecimiento, sensación de quemazón, sensibilidad a la luz solar.

VITAMINA B3:
Los suplementos de niacina siempre deben administrarse bajo prescripción y control médico, ya que su exceso puede provocar severos daños estomacales y hepáticos, como así también enrojecimientos en la piel (ocasionados por la acción de componentes hormonales llamados prostaglandinas que producen dilatación de los vasos sanguíneos).

VITAMINA B5:
El ácido pantoténico no es considerado tóxico para los humanos o animales. Por lo tanto no se han establecido la ingesta máxima tolerable para esta vitamina.
El único efecto adverso que se observó fue diarrea como resultante del consumo de altas dosis de suplementos de pantotenato de calcio.
El hecho de que no se conozcan efectos adversos no implica que estos no existan ante su exceso por altas dosis.

VITAMINA B6:
Existe una intoxicación cuando se administran dosis superiores a 2.000 mg/dia, esa toxicidad ocasiona hormigueo y entumecimiento de las extremidades, trastornos de locomoción, cansancio, somnolencia, pero en cuanto se suspenda la dosis todos estos síntomas desaparecen.

VITAMINA B9:
Toxicidad - Consecuencias de la ingesta excesiva de ácido fólico
El riesgo de toxicidad con la ingesta de ácido fólico proveniente de alimentos así como de suplementos es bajo. Al ser una vitamina hidrosoluble, toda ingesta en exceso se elimina a través de la orina.
Igualmente existe evidencia que ciertos pacientes que toman medicamentos anticonvulsionantes pueden experimentan convulsiones ante altos niveles de ácido fólico.
Como referencia se han establecido niveles de ingesta máximas tolerables (tolerable upper intake levels: UL) para prevenir el riego de toxicidad con vitamina B9 o ácido fólico. Los efectos adversos se incrementan a ingestas mayores al nivel máximo tolerable. Una ingesta mayor a la máxima establecida puede traer síntomas de deficiencia de vitamina B12 (degeneración nerviosa y enmascaramiento de anemias) debido a la interacción presente entre ellos.

VITAMINA B12:
No se han establecido reportes sobre los efectos adversos de la ingesta excesiva de vitamina B12 o cobalamina debido a su bajo riesgo de toxicidad.
De todos modos debe tenerse precaución en consumir ingesta mayores a las recomendadas y mencionadas anteriormente.

VITAMINA A:
La hipervitaminosis A se refiere a un depósito anormal en el organismo de grandes cantidades de vitamina A (retinol).
Normalmente esta se da por la ingesta excesiva de suplementos vitaminicos.
Existen varios efectos adversos entre los que se destacan:

• Defectos al nacer: se da cuando el suplemento que tiene altas dosis de retinol se ingiere durante un tiempo, varios días o semanas y especialmente durante el primer trimestre del embarazo.
• Anormalidades en el hígado.
• Densidad mineral ósea reducida.
• Desórdenes del sistema nervioso central.

Los signos y síntomas de toxicidad o hipervitaminosis (exceso de vitamina A) pueden ser:
Anorexia, pérdida de peso, vómitos y nausea, visión borrosa, irritabilidad, hepatomegalia, alopecia, jaquecas, insomnio, debilidad, poca fuerza muscular amenorrea (cese del periodo menstrual), hidrocefalia e hipertensión craneana en niños.
Un signo carente de peligrosidad es la hipercarotenosis. El consumo excesivo de verduras puede producirlo. El exceso de carotenos se deposita debajo de la piel dando un color amarillento en palma de las manos.
Los beta carotenos son considerados seguros generalmente ya que no están asociados con efectos adversos. Su conversión a vitamina A disminuye cuando los depósitos de ésta en el organismo son suficientes. Solo pueden producir hipercarotenosis, la cual no es considerada peligrosa para la salud. Cuando se disminuye esta ingesta excesiva, el color de la piel se normaliza.

VITAMINA D:

• Hipercalcemia: se refiere al aumento de los niveles de calcio en sangre lo cual trae como consecuencia diversos síntomas como náusea, vómitos, alteraciones mentales, confusión, pérdida de apetito, pérdida de peso, constipación, debilidad, depresión, dolores articulares y musculares, dolores de cabeza, poliuria (emisión de grandes cantidades de orina), mucha sed y cálculos renales.
• Calcinosis: es la formación de depósito de calcio y fosfato en tejidos blandos (piel, riñones).

VITAMINA E:
La vitamina E es considerada segura aún si las dosis son grandes. Dosis mayores a 800 UI pueden traer consecuencias como:

• Diarrea
• Dolor abdominal
• Fatiga
• Disminución de la resistencia frente a infecciones bacterianas
• Sangrado (debido que la vitamina E tiene efecto anticoagulante)
• Hipertensión arterial
• Disminución de la vitamina C en la sangre

VITAMINA K:

No se han encontrado efectos adversos asociados a una dosis excesiva de vitamina K1 (filoquinona) o menaquinona (vitamina K2). Por ello el Instituto de Medicina (IOM) no ha establecido los niveles de ingesta máxima tolerables. No ocurre lo mismo con la menadiona (vitamina k3) y sus derivados. Esta forma sintética de vitamina k puede interferir con la función del glutation, un antioxidante que protege a las células de los radicales libres, lo cual genera daño celular. En el recién nacido la vitamina K3 provoca daño hepático, ictericia y anemia hemolítica (anemia dada por la ruptura de células sanguínea). Por ello se la ha dejado de usar par el tratamiento de la deficiencia de vitamina k.

Propiedades de las vitaminas

• Desempeñan un papel importante en el metabolismo de los hidratos de carbono, grasas y proteínas.
• Ayudan al buen funcionamiento del sistema nervioso.
• Permiten la fabricación de glóbulos rojos.
• Mejoran la salud de los huesos.
• Aumentan la cicatrización.
• Aumentan las defensas.
• Actúan contra células cancerígenas.
• Mejoran la visión.
• Previenen problemas de visión.
• Ejercen una acción antioxidante.
• Intervienen en procesos de coagulación.

Todas estas propiedades son las responsables de los beneficios que lasvitaminas aportan a la salud y el bienestar del cuerpo. Para lograr este objetivo, es necesario consumir una alimentación que incluya frutas, vegetales, cereales integrales, legumbres, lácteos.

No debes olvidar que la alimentación es la base de una buena salud y esta debe ir acompañada con ejercicio físico y descanso adecuado.

Caracterizticas del suelo (examen)

OBJETIVO: DETERMINAR LAS PROPIEDADES FISICAS DEL SUELO.


En esta practica obtendremos las propiedades fisicas  de una muestra de suelo los cuales son la aireación, la densidad, la humedad,  y la solubilidad ya teniendo estos resultados podremos observar los resultados de dicha muestra y el porque de estos. Para obtener el resultado es necesario aplicar el procedimiento para conocer y procesar los resultados de cada propiedad física.
Se explicara que se hace para obtener cada propiedad física del suelo y el resultado que se obtendrán y observaran con precisión y un buen procedimiento.

MATERIALES:
1 muestra de suelo.
2 cápsulas de porcelana.
2 crisoles.
1 balanza
2 probetas de 50 ml
estufa
pinzas


DENSIDAD:


1. Para medir la masa de una muestra de tierra, se coloca esta en una balanza (utiliza un vidrio de reloj o cápsula de porcelana) para colocarla en el platillo de la balanza.


2. Para determinar el volumen de la muestra de suelo, una vez medida su masa en la balanza, se hace por medio de desplazamiento de agua ( considerado que la tierra es un solido insoluble en esta.


3. Volumen por desplazamiento de agua. En una probeta agrega 20 o 30 ml de agua ( dependiendo de la cantidad de tierra que hayas medido su masa), y posteriormente agrega la tierra, el aumento en el nivel del agua corresponde al volumen de la tierra. 


4.  Volumen agua ± Volumen de la tierra = V2
Entonces Volumen de tierra = V2 – Volumen de agua. 
Así de esta forma se obtiene el volumen.

Y procedemos a obtener la masa de la muestra.
Y esta se obtiene restando el segundo valor del peso de la cápsula con tierra con la primera sin tierra.
Así podemos desarrollar la formula que es d=m/v


Resolviendo este procedimiento con los resultados obtenidos tenemos los siguiente:


34.8 masa de cápsula sola. 
36.9 masa de cápsula con tierra.


Volumen:
Va = 20 ml ± 2 = V2
V2 – Va=  2 ml


Masa:
36.9–34.8 = 2.15 g. 


Densidad:
d = m/v= 2.15g/2 ml = 1.07 ml/g.


% HUMEDAD:


Se indicara la cantidad de agua que existe en el suelo (tipo de tierra) expresada en porcentaje.
1. Mide la masa de una muestra de suelo en una balanza, en una cápsula o crisol de porcelana. Recuerda medir previamente la MASA DE LA CAPSULA O CRISOL, para restarle posteriormente su valor ( masa inicial)


2. Como se requiere conocer la cantidad de agua que contiene el suelo, necesitamos eliminar esta de la muestra, por ello debemos calentar hasta lograrlo, para tener un calentamiento homogéneo utilizamos una estufa o mufla, el tiempo necesario dependiendo del tamaño de muestra.


3. Una vez eliminada el agua de la mezcla, procedemos a medir la masa nuevamente ( masa final).


4. A ambos valores de masa hay que restar el valor de la masa de la cápsula o crisol.
Entonces:


Masa de agua = masa inicial – masa final


Así tenemos que:


33 masa de la cápsula - 37.29 masa de la cápsula con tierra.


4.29 - masa inicial
3.10 - masa final


Masa de agua = Mi – Mf = 1.19


% Humedad será:


Masa inicial - 100%
Masa agua -     x%                      X% = % Humedad


4.29  - 100%
1.19   -   X%                                 X% = 27.73% humedad.


CANTIDAD DE AIRE EN EL SUELO % EN AIRE (Porosidad)


La cantidad de aire que tiene contiene un tipo de suelo, depende del tamaño de partículas que posea la mezcla. Por el tamaño de estas partículas se tiene mayor o menor porosidad, y por lo tanto tendremos mayor o menor cantidad de aire entre estas.
Para medirlo tenemos que:
1. Medir en una probeta de 50 a 100 ml completamente seca, el volumen de una muestra de suelo.


2. Medir en una probeta de 50 a 100 ml completamente seca, el volumen de una muestra de suelo.


3. En otra de 50 a 100 ml agregar 30 ml de agua.


4. Vaciar la tierra ( una vez que hayas medido su volumen) a la probeta que contiene el agua, observaras que el nivel del liquido cambia y salen algunas burbujas de aire.
Así tenemos el volumen de tierra seca (V1), volumen de agua (V2) y volumen de agua con tierra (V3), entonces:
Si V3 – V2= Volumen de aire
Volumen de tierra seca - 100%
Volumen de aire            -   X%                            X% = % Aire


Sustituyendo valores con los ya obtenidos nos queda que:


V1= 5 ml de suelo          V2= 30 ml de agua             V3= 32 ml de agua y suelo


32 ml – 30 ml= 2 ml


5 ml  -  100%
2 ml  -    %                             40% de Aire
Se llega a la conclusión de que el suelo no es muy poroso.


SOLUBILIDAD.


Esta propiedad no la determinaremos por cada uno de los componentes de la mezcla de suelo, nos abocaremos a considerar en cada muestra que hay materia que es soluble en agua y otra que no lo es ( son considerar cuantas sustancias lo son y cual es su valor de solubilidad).
Por  lo tanto consideraremos que tendremos un porcentaje en masa de materia soluble y de materia insoluble y de materia insoluble, entonces determinaremos:
1. Medir la masa de una muestra de suelo (M1), en una cápsula de porcelana ( a la cual previamente tendrás que determinar su masa).


2. Agrega agua y agitar la mezcla para ayudar a disolver a las sustancias solubles.


3. Filtrar la mezcla y recoger el filtrado e la cápsula de porcelana limpia.


4. Evaporar el agua del filtrado hasta la cristalización de alguna sustancia.


5. Dejar enfriar y medir nuevamente la masa del contenido de la cápsula (M2)
Entonces:
Cantidad de sustancias solubles = M2
Cantidad de sustancias Insolubles = M1 – M2
M1  - 100%
M2 -   A%                            A% = % de materia soluble en la muestra


Así con ya los anteriores pasos elaborados se obtuvieron los siguientes resultados.


3.4 = M1        3.4–1.71=  1.69
1.71 = M2


3.4   -  100%
1.71   -   X%            50.2% = % de materia soluble en la muestra.


PROPIEDADES          MUESTRA DE SUELO              
FISICAS


TEXTURA                  ARENOSA                  



DENSIDAD                 1.07 ml/g                  



% HUMEDAD              27.73%                      
% AIREACION            40%                        



POROSIDAD              POCO POROSA                  



ANALISIS:
En cada propiedad física se observaron los resultados conforme a hipótesis que se tenia planteada.
De acuerdo con los resultados se observa que el suelo no es demasiado poroso, su densidad tampoco lo es, su textura es arenosa, su humedad es correcta lo que se pensaba, y la solubilidad también se observaron resultados precisos.
Así concluimos que se pueden observar y saber con precisión las propiedades físicas de una muestra de suelo, en algunos son procedimientos parecidos, pero al final cambia en algo para poder deducir dichos resultados.

Caracteristicas inorganicas Objetivos:
* Señalará cuales son los cationes y aniones más comunes que están presentes en la parte inorgánica del suelo.
* Reconocerá que los compuestos inorgánicos se clasifican óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.
* Aplicará el concepto ion a la composición de sales.
* Clasificará a las sales en carbonatos, sulfatos, nitratos, fosfatos, cloruros y silicatos.


Analisis:

En algunas muestras (la mayoria) se puede apreciar que contienen todos los componentes quimicos, salvo algunas exepciones como lo son el potacio y los sulfatos en la muestra uno.

MATERIAL:

• seis tubos de ensaye.
• agua destilada.
• probeta.
• tres vidrios de reloj.
• un embudo.
• una media.
• papel filtro.
• muestra del  suelo secos.

HIPOTESIS:

Se identificaran los aniones y cationes de lafase inorganica del suelo, mediante la aplicacion de cloruros, sulfuros, carbonatos, entre otros.

 PROCEDIMIENTO

1.Extracción acuosa de la muestra de suelo.
Pesa 10 g de suelo previamente seca al aire y tamízalo a través de una malla de 2 mm. Introduce la muestra en un matraz y agrega 50 mL de agua destilada. Tapa el matraz y agita el contenido de 3 a 5 minutos.
Filtra el extracto, y en caso de que éste sea turbio, repite la operación utilizando el mismo filtro. Al concluir la filtración tapa el matraz.

IDENTIFICACIÓN DE ANIONES

2.Identificación de cloruros (Cl-1).
Reacción Testigo: en un tubo de ensaye coloca 2 mL de agua destilada y agrega algunos cristales de algún cloruro (cloruro de sodio, de potasio, de calcio, etc.). Agita hasta disolver y agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N (nitrata de plata al 0.1 N). Observarás la formación de un precipitado blanco, que se ennegrecerá al pasar unos minutos. Esta reacción química es característica de este ión.
Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL del filtrado. Agrega unas gotas de ácido nítrico diluido hasta eliminar la efervescencia. Agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N. Compara con tu muestra testigo.
3.Identificación de Sulfatos (SO4-2).
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfato (sulfato de sodio o de potasio) Agrega unas gotas de cloruro de bario al 10%. Observarás una turbidez, que se ennegrecerá al pasar unos minutos.
Muestra del suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10 %. Compara con tu muestra testigo.
4.Identificación de Carbonatos (CO3-2).
Reacción testigo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de carbonato de calcio y adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Observarás efervescencia por la presencia de carbonatos.
Muestra de suelo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de muestra de suelo seco. Adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Compara con la muestra testigo.
5.Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.
6. Identificación de nitratos (NO3-1).
Reacción testigo: un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún nitrato (de sodio por ejemplo), y agita para disolver. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado. PRECAUCIÓN: ESTA REACCIÓN ES FUERTEMENTE EXOTÉRMICA. Evita agitación innecesaria. Deja reposar unos minutos y observa la formación de un anillo café.
Reacción muestra: coloca 2 mL de filtrado del suelo en un tubo de ensayo. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado. Sigue las indicaciones de la muestra testigo y compárala.

IDENTIFICACIÓN DE CATIONES

7.Identificación de Calcio (Ca+2).
Introduce un alambre de nicromel en el extracto de suelo y acércalo a la flama del mechero bunsen. Si observas una flama de color naranja, indicará la presencia de este catión.
8.Identificación de Sodio (Na+1).
Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Disuelve la muestra con 5 mL de solución de ácido clorhídrico (1:1). Introduce el alambre de nicromel y humedécelo en la solución, llévalo a la flama del mechero, si esta se colorea de amarillo indicará la presencia de iones sodio.
9.Identificación de Potasio (K+1).
Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Agrega 20 mL de acetato de sodio 1N y agita 5 minutos.
Filtra la suspensión, toma un alambre de nicromel, humedécelo en esta suspensión y llévalo a la flama del mechero bunsen. Si hay presencia de iones potasio se observa una flama de color violeta.
Observaciones.
Anota todas las observaciones de cada una de las pruebas de identificación que hiciste con cada muestra de suelo.

Resultados

aqui se muestra de una manera mas clara los datos de la muestra de suelo.

muestra de suelo	Muestra del suelo
cloruro	Si. Solo que en poca cantidad
Sulfatos	Si
Carbonatos	Si
Sulfutos	Si
nitratos	No
Sodio	No
Potacio	No
Calcio	Si

Decora tu playera con Acidos y Bases

Objetivo:
Determina las sustancias ácidas y bases, de acuerdo al indicador de extracto de col morada.

Materiales:
jabón en polvo
quita sarro
jabón desengrasante
jabon limpiador de ventanas
leche de magnecia
naranja
limon
polvo para hornear.
productos de limpieza que ocupes en tu casa.
productos que consumas.
Col morada
colador
agua
frasco grande de vidrio
una navaja
atomizador.
Tuvos de ensaye
Goteros
una playera blanca.


Procedimiento:

Realiza el extracto de col: picala, y agregala en agua hirviendo, dejalo reposar por cinco horas.
En cada tubo de ensayo, agrega las sustancias, con un poco de agua, y agregales unas cuantas gotas de indicador universal
Repite este procedimiento,pero ahora agrega el indicador que hiciste con la col morada.
Ya que has obtenido tus resultados sobre las sustancias acidas y basicas.
Bobla la playera blanca, y agregale el indicador de col, u las sustancias, esto lo aras con el atomizador.

RESULTADOS:
CON EL INCICADOR UNIVERSAL

• polvo para hornear--base
• naranja--acido
• limon--acido
• refresco de limon--acido
• leche de magnecia--base
• yogurt--acido
• cacahuate enchilado--acido
• jabon en polvo--acido
• shampoo--acido
• limpia vidrios-- acido
• jugo de uva--base
• quita sarro--acido

CON EL INDICADOR DE LA COL MORADA

• leche--base
• leche de magnesia--base
• limon--acido
• naranja..acido
• refresco de limon--acido
• polvo para hornear--base
• jabon en polvo--base
• Shampoo--acido

ANALISIS

Se pudo notar: Que aunque sean distintos tipos de indicadores, el resultado es absolutamente el mismo,y se puede detarminar, con cada uno de los productos que itilizamos, con el indicador de la col morada; los olores que nos indican son:

• azul oscuro---neutro
• Colores amarillentos y rojisos----acido
• Colores azules claros, morados o verdes---base

y con el indicador universal son;

• verde--neutro
• coles azules a morados---bases
• amarillos a rojisos---acidos

CONCLUSION:
 Esta actividad, nos ayuda a determinar las sustancias bases y  acidas, de acuerdo a distintos tipo de indicadores.
En lo particular a nosotras nos agrado mucho esta practica, ya que desarrollamos nuestra imaginacion , al decorar nuestra playera; aprendiendo y divirtiendonos.

Acidos y Bases.

Acidos: Son sustancias puras que en una disolucion acuosa, poseen un sabor caracteriztico. Este sabor nos es familiar por 3 acidos organicos que nos son bien conocidos: " el acido acetico, presente en el vonagre; el acido citrico, presente en los frutos; y el acido malico presente en las manzanas.

en quimica existen 2 tipos de acidos:

a) Acidos binarios o hidracidos, contituido porun no metal e hidrogeno.

b) acidos ternarios u oxacidos constituidos por un no metal, oxigeno e hidrogeno.

Bases: curpos organicos o inorganicos que tiene la propiedad de combinarse con los acidos y producir sales.





Propiedades:


* acidos:
~ colorean de forma caracteriztica cienrtas sustancias llamadas indicadores.
~ producen efervecencia al contacto con el marmol.
~ reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrogeno.
~ en disolucion diluida tiene un sabor picante.
~ tranmiten corriente electrica.


* Bases:
~ cambian de color los indicadores.
~ en disolucion presentan un sabor amargo.
~ conducen corriente electrica.
~ anulan el efecto de los acidos.
~ generan presipitados al ser puestas en cotacto con sustancias metallicas.


Teoria de Arrhenius


* los acidos son sustancias que al disolver en agua produce iones H+
* las bases son compuestos que al disolver en agua originan iones (OH)-


 ejemplos:


HCl ------> Cl- + H+  el HCl es un acido.


NaOH -------> Na+ + OH-   el NaOH es una base.

pH

quiere decir pondus hidrogenni (peso del hidrogeno o potencial del hidrogeno.)

se mide en soluciones acuosas, extractos o en productos de consistencia solida.

escala de pH..

Indicadores y tipos:

 Son productos comerciales consistentes en sustancias quimicas que cambian de  color si cumplen un elemneto clave del proceso de esterilizacion como la temperatura nesesaria.
puden ser fabricados de papel especial cintas o de tubos de vidrio.

tipos:

*indicador de pH  * indicador de redox        * indicador complejometrico.   * indicador de precipitacion.



Practica de Espectros.

Objetivo:Observar cada uno de los espectros en diferentes sustancias, que se nos asignaron y determinar los colores y que tipos de espectros son.

Hipotesis: ¿ Ques es un espectro? Son emisiones coloreadas que emiten cada elemento, la teoria ya la tenemos, pero nesesitamos llevarlo a la practica para comprender mejor de que hablamos.

Procedimiento: Como primer paso prendimos el mechero con una flama de color azul.

despues lavamos el........ con agua y ido clorhidrico,para despues tomar la primera sustancia: cloruro cuproso de un color verde, al colocarlo en la flama fue claro el cambio de color de esta, de un azul a un verde, al observar la llama con el espectroscopio se pudo observar que los espectros de los siguientes colores: morado, verde, verde claro, amarillo y rojo, lo cual significa que es un espectro continuo.

Despues volvimos a lavar ......... con agua y acido clorhidrico para retirar el resto de las sustancia anterior, para que no se revolvieran. Tomamos el cloruro cuprico de un color azul y lo colocamos en la flama y esta se torno de un color azul con verde, observamos los espectros de un color anaranjado amarillo verde y morado.

lavamos el .......... y continuamos con la siguiente sustancia cloruro de estaño, de color blanco el cual emitio espectros de color naranja, amarillo, verde y morado, mientras que la llam se torno de un violeta.

lavamos de nuevo el........ tomamos la siguiente sustanciacloruro de calcio la cual torno la llam de color naranja y produjo espectros de color rojo, amarillo, verde y morado.

como siempre lavamos el continuamos con el cloruro de estroncio el cual produjo que la llam se pusiera roja y que los espectros fueran de un color rojo naranja y amarillo.

el cloruro de potacio, nuestra ultima sustancia, al ponerla en la llama produjo su espectro de color amarillo y la flama se puso de un color anaranjado.

Materiales: mechero

capsula de porcelana

vaso de precipitado

agua

acido

clorhidrico

clorudo de estaño

clorudo de calcio

clorudo cuprico

clorudo cuproso

clorudo de estroncio

clorudo de potacio.

Observaciones:cada una de las sustancias pudimos ver que emiten espectros diferentes y no seran igualkes como lo marca en la teoria.

Conclusiones: pudimos observar que la teoria es cierta y qe cada elemneto emite espectros diferente,y no seran iguales.

imagen de un espectro, se observa como
la luz blanca se convierte en espectros de
coloros.

Espectros.

¿Que es un espectro?

El espectro de emisión de un elemento es característico, ningún otro elemento presenta las mismas bandas coloreadas y, además, es independiente del compuesto que forme. El sodio siempre presenta el mismo espectro, sin importar si está como cloruro, sulfato u óxido. La importancia de los espectros atómicos, en el análisis químico, fue rápidamente aceptada y gracias a ellos se descubrió, en el Sol, el elemento helio, antes incluso de su detección en la Tierra.espectros de absorcion:Si se hace pasar un rayo de luz blanca a través de los vapores de un elemento se obtiene un espectro de absorción. Al descomponer la luz blanca aparecen una serie de bandas oscuras, justamente en los lugares en los que el elemento atravesado emitía la luz en su espectro de emisión.
La posición de las rayas, en los espectros de absorción y emisión, coinciden.
El espectro de absorción se produce porque los electrones atómicos pasan de un orbital a otro, absorbiendo unas radiaciones determinadas.
El espectro de emisión se produce cuando los electrones atómicos saltan de unos orbitales a otros de menor energía, desprendiendo luz.
Puesto que el espectro de emisión y el de absorción coinciden y no dependen del compuesto estudiado, sino del elemento, parece claro que los espectros atómicos están relacionados con los átomos, que deben tener una estructura interna que de cuenta de ambos tipos de espectros.