ACTIVIDAD EXPERIMETAL "DISOLUCIONES"

Objetivo: Preparación de disoluciones porcentuales en masa y volumen.

DISOLUCIONES.

% Masa	% Volumen
25 mL de disolución al 20% en masa de ClNa.	25 ml de disolución al 15% de alcohol etílico.

MATERIAL:
2 vasos de precipitados de 25mL.
1 probeta de 10 mL.
1 probeta de 50 mL.
1 tapón para tubo de ensaye.
1 vidrio de reloj.
1 balanza.
2 tubos de ensaye de 20 x 160 mm.
1 agitador.

PROCEDIMIENTO:
Primero tendrás que calcular la cantidad que debes agregar de soluto y disolvente para cada una de las disoluciones que tienes que preparar.
Segundo. Establese el procedimiento que tienes que seguir para preparar cada una de las disoluciones. Anota cada uno de los pasos que seguiste tanto en la preparación de las disoluciones de % en masa y en la de %en volumen.

HIPÓTESIS:
Ya que las disoluciones son mezclas homogeneas, las que elavoraremos, resultaran homogeneas, y se intenta probarlo con solidos solubles y líquidos misibles. Una mezcla de cada uno con solvente (agua) respectivamente.

RESULTADOS:

Cantidades que se deben de agregar de soluto y disolvente a cada una de las disoluciones.
% masa: 25mL de disolución al 20% en masa de Cloruro de Sodio.

Mezcla 1:
25 mL= 100%
  5 mL= 20%

20mL de agua.
5 mL de Cloruro de Sodio.

Para convertir los mL de cloruro de sodio a gramos, debemos de investigar la densidad de dicha sustancia la cual es de 2.16 g/cm3 y después multiplicarlo por el volumen (los 5 mL).

masa= densidad x volumen.

masa=(2.16 g/cm3)(5 cm3)= 10.80 g de Cloruro de Sodio.

Osea que se agregara 20mL de agua y 10.80 g de Cloruro de Sodio a la disolución.

Mezcla 2
% Volumen: 25 mL de disolución al 15% de alcohol etílico.

   25 mL= 100%
3.75 mL= 15%

  3.75 mL de alcohol etílico.
21.25 mL de agua.

PASOS QUE SEGUIMOS PARA PREPARAR LAS MEZCLAS.

• Mezcla 1:  % Masa.

En un tubo de ensaye se le agrego 20 mL de agua, (medidos en una probeta), y los 10.80 gramos de Cloruro de Sodio, medidos en una balanza granataria.
Cuando estas dos sustancias estaban ya en el tubo de ensaye, al tubo se le coloca un tapón y se agita, para formar la mezcla.

• Mezcla 2:  % Volumen.

En otro tubo de ensaye se le agregaron los 21.25 mL de agua, previamente medidos con una probeta y una pipeta, en la primera los 20 mL y en la segunda 1.25 mL.

Después con la probeta se midió la cantidad de alcohol etílico y se le agrego a el agua que estaba en el tubo. Agitamos con el tapón, previamente puesto y de este modo queda una disolución de 25 mL. 

OBSERVACIONES:

• Se observa que la primera mezcla homogenea, o disolución con un liquido y un solido soluble. En verdad es una disolución ya que solo se observo una sola fase, en este caso liquida.
• En la mezcla numero dos, que contiene dos líquidos misibles, esto quiere decir que la disolución es exitosa  ya que es una mezcla homogenea, en la que se observa una sola fase liquida.

ANALISIS
Esta practica nos ayuda a comprender que es una disolución, y como prepararla. Ya que la mayoría de los productos que utilizamos son disoluciones.

CONCLUSIONES

• Es importante obtener bien la cantidad de cada sustancia, para que las disoluciones sean correctas.
• Para calcular los mL en g, de un solido tenemos que buscar la densidad de dicha sustancia.